【题目】(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。

(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

【题目】某结晶水合物含有、、、、、、中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

准确称取样品，配制成溶液X。

取溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体。

取溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗溶液体积的平均值为。

设计如图所示的装置，取溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重。

取少量溶液X，滴加溶液无明显现象，再向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题；

完成实验所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________。

实验达到滴定终点的现象是_____________________。

实验的反应结束后，打开止水夹通入的作用是________________。

根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为______________。

某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，可以氧化和。为探究和的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________用离子方程式表示，该实验设计的优点是_______________。

（1）收集氨气用__法；

（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：__；

（3）干燥氨气可选用__；

（4）如何检验氨气是否收集满：__；

（5）实验装置中棉花的作用是：__；

（6）制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟，且产生晶体，写出化学反应方程式__。

【题目】在200 ℃，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

【题目】在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（ ）

A.跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量

B.把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫

C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

D.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

① ②

③ ④

⑤ ⑥

A.①④⑤B.②③④⑥C.①②④D.①⑤⑥

【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

和溶液反应生成和为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀

Ⅰ亚硝酸钠的制取实验

仪器a的名称为___________，A装置中发生的化学反应方程式为________________。

装置中多孔球泡的作用_________________________。

若装置B中逸出的NO与气体物质的量之比为，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。

实验过程中需控制C装置中溶液，否则C中生成的的产量会下降，理由是_______________。

请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有产生：__________。 限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液

Ⅱ亚硝酸钠的纯度检验

已知：span>

反应结束后C中溶液通过结晶获得粗产品mg，溶解后稀释至250mL，分别取用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的体积为VmL。则粗产品中的质量分数为_______用含c、V、m的式子表示。

① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol

② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______________。

（2）H2的燃烧热为____________________；C的燃烧热为__________________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。

（4）CO的燃烧热为_________________；其热化学方程式为___________________。

【题目】环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.T1＞T2

B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

C.a点的反应速率小于c点的反应速率

D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45molL－1h－1

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并判断电子得失数目__；__。

（2）实验时发现有色布条__，其原因是__；

（3）烧杯中溶液的作用是__；广口瓶Ⅲ的作用是__。