(1)电源的F端为_____________极。

(2)A中发生反应的化学方程式为________________。

(3)在B中观察到的现象是____________，______________，_________

(4)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______________。

(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。

（1）氢氧化钡溶液浓度为_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。

【题目】某、的混合溶液中逐滴加入的盐酸，测得溶液中的、、、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是

已知：的电离平衡常数，；的酸式电离平衡常数

A.a曲线表示的离子方程式为：

B.M点时生成的为

C.原混合溶液中的与的物质的量之比为1：2

D.：：4

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B的基态原子的轨道表达式为______，C元素的离子结构示意图为______。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；

(4)E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____________，其基态原子的价电子排布式为_______________。

（2）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接_______________（填K1或者K2）。产生H2的电极反应式是_____________。

②改变开关连接方式，可得O2,写出制备氧气时电极3对应的电极反应式是_______________。

(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。

(3)请用系统命名法对命名__________。

A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1