【题目】常温下，用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是

A.时，溶液中微粒浓度的关系是：

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：

C.时，溶液中微粒浓度的关系是：

D.时，不可能存在：

【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是( )

A.该物质的分子式为C16H18O3

B.该物质分子中的所有原子可能共平面

C.滴入KMnO4溶液，可观察到紫色褪去，证明结构中存在碳碳双键

D.1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

A.两个番茄及相关电极均构成了原电池

B.锌是负极

C.电子移动：锌→铜（右）→番茄→石墨→铜（左）

D.两个铜片上均发生氧化反应

（1）写出以下元素的名称：B___；C___。

（2）写出D元素在周期表中的位置___。

（3）用电子式表示C2D的形成过程：___。

（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式___；属于___（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有___；写出它与水反应的化学方程式___。

【题目】有机物是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：

已知：①B的核磁共振氢谱有三个吸收峰；

②;

③ +H2O 。

(1)B的名称为____________。

(2)反应⑤的反应类型为__________。G的结构简式为_______________。

(3)在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是________________。

(4)反应⑥的化学方程式为__________________。

(5)F与银氨溶液反应的化学方程式为________________。

(6)M为的同分异构体，满足下列条件的M的结构有________种。任写一种核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式_________________。

a.属于芳香族化合物　b.1 mol M与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2

(7)参照上述合成路线，以乙醇为原料(其他无机试剂任选)，设计制备正丁醇的合成路线_____________。

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

C.装置③中发生的反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热

【题目】有甲、乙两种有机物，下列说法中不正确的是( )

A.可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物

B.甲、乙互为同分异构体

C.甲在酸性和碱性条件下都能发生水解反应

D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

A.乙烯、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B.CO和H2混合气体和氧气中充分燃烧，只要混合气体总物质的量一定，消耗氧气的量一定

C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应

D.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl该有机反应应为取代反应

（1）B中的含氧官能团名称为______和______。

（2）D→E的反应类型为______。

（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。

（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。

（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应

②分子中只有4种不同化学环境的氢

（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。

(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。

(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为_____________。

(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)