（1）溶液的配制

准确称取3.540 g样品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、____、______。

（2）铜含量的测定

取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量淀粉—KI溶液，充分反应后，生成的I2与12.50mL0.2000mol·L－1Na2S2O3恰好完全反应。已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32—= 2I－＋S4O62—。判断生成的I2与Na2S2O3恰好完全反应的现象为______。3.540 g样品中n(Cu2＋)=_____mol。

（3）草酸根含量的测定

取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000 mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知：2MnO4—＋5C2O42—＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，所配溶液中c(C2O42—)=____mol·L－1。

（4）计算该铜盐的组成（写出计算过程）____。

操作步骤：打开止水夹a，给C中的氧化铜加热一分钟左右；用针管B向试管中推入少量滴乙醇；撤离酒精灯，用针管A向C中慢慢推入空气；关闭止水夹a，充分震荡D，静置到温水中

(1)仪器C的名称______；

(2)证明有新产物生成的实验现象是______；

(3)检查虚线框部分装置气密性的操作为______．

【题目】某研究性学习小组用如图装置铁架台等仪器略探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

已知：乙醇的氧化产物是乙醛；

乙醇和乙醛都易溶于水，乙醇沸点是75℃ ，是20.8℃

（1）组装好仪器后须进行的操作是______，其方法是______

（2）圆底烧瓶中试剂的结构简式是______。

（3）本实验装置有一处不合理，如不加以改进可能会发生______。

（4）经上述实验，观察至红色的Fe2O3全部变为黑色固体。停止加热，冷却后取出硬质玻璃管中的黑色固体少许许于试管中，再加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，得到澄清溶液，实验过程中未观察到气泡产生。澄清溶液中一定含有的金属阳离子是______检验该离子的实验是______

（5）黑色固体成分用FeOx示。用下列装置测量X值。

充分反应后，停止实验的操作是_______

实验中测得数据如下进行的反应己完全：

空硬质玻璃管的质量56.0g

硬质玻璃管和FeOx的总质量79.2g

硬质玻璃管和Fe粉的总质量72.8g（冷却到室温称量

反应前干燥管及内盛物的总质量48.0g

反应后干燥管及内盛物的总质量65.6g

据上述数据计算出X=______

A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0

C. 甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

【题目】Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。下图为恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是

A.ΔH> 0

B.正反应速率v正(a)<v正(b)

C.曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1

D.若HCl初始浓度为c0，按曲线Ⅰ计算K(400℃)，表达式为

A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应

B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动

C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-

D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-

（1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。

（2）写出E的电子式：_____。

（3）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。

（5）B 原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），阴离子的电子式为_____。

（6）A、D两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构，试用电子式表示其形成过程_____。

请据图回答以下问题：

（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：_____________；

（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________；

（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先____________，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是____________，发生的主要反应的化学方程式为____________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个____________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）装置C的作用是____________，能在此处观察到的现象是____________；

（5）装置D中的现象是____________。

【题目】2019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法正确的是

A.放电时Li＋从正极通过导线流向负极

B.放电时负极的电极反应式为：LixC6－xe－＝C6＋xLi+

C.充电时电池的负极与电源的正极相连

D.充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是___。

②气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___（填序号，下同）；

A．密度 B．颜色 C．溶解性 D．热稳定性 E．与氧气反应

③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的___。

A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2