【题目】常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.在任何溶液中，、均相等

B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于

C.a点对应的等于c点对应的

D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

A.1.75mol·L－1B.3.50mol·L－1

C.0.85mol·L－1D.无法确定

A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1

（1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝___(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。

①若容器中的压强为p2，y点：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x点对应温度下反应的平衡常数K＝___。

Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。

则CH4的转化率：a点____(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点_____b点，氢气的产率：a点____b点。

Ⅲ.（4）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是___。

A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

【题目】实验室用 还原 制备金属 W的装置如下图所示粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气，下列说法错误的是

A.反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K

B.往盐酸中加入少量 ，可加快产生 的速率

C.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

D.装置 启普发生器也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D. A的平衡转化率是40%

A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

A.CuSO4的物质的量浓度为1mol·L－1

B.SO42-的物质的量浓度为1mol·L－1

C.含Cu2＋的物质的量为0.1mol

D.含CuSO4的质量为80.0g