A.物质W中碳元素的质量分数为75%

B.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

C.参加反应的 X、Y 的物质的量之比为3:4

D.物质Y为NH3，其电子式为

A.Pt电极为负极

B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol

C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待测气体屮氧气的体积分数为

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

A. 115In原子核内有66个中子

B. 115In原子核外有49个电子

C. 115In、113In互为同位素

D. 115In、113In的化学性质有较大的不同

(1)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________，由水电离出的c(OH-)=_______mol/L

(2)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH-)=_______mol/L。

(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______

(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精确值)mol/L

回答下列问题：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________， 通过实验甲可比较出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。

（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧，说明该反应特点是________。

（3）取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。

(1)图1试管A中的反应方程式为______________________________。请指出图1中两处明显的错误①________________________________；②_________________________________。

(2)点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊，向图2装置中鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，请写出相应的化学反应方程式____________________、____________________在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

(3)图2反应进行一段时间后，若试管B中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________（填名称）。要除去该物质，可先在混合液中加入_____（填写字母），

a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

A. 该装置可将太阳能转化为化学能

B. 催化剂b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2

D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。

（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。

（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)

（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。

(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。