【题目】室温下，下列说法正确的是

A.的溶液或醋酸中，由水电离出的均为

B.的醋酸和的NaOH溶液等体积混合后，

C.同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大

D.溶液和溶液等体积混合，溶液中

(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则盐酸的体积___氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)。

(3)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(4)常温时，取0.1 mol·L－1HX溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为________。

②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”“<”或“＝”)。

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。

(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：______________。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

【题目】常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. 滴加NaOH溶液的过程中，保持不变

C. m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

A.装置A中长玻璃导管仅起导气作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

B.若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

C.若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

D.向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．

若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______．

A.还原性： B.酸性：

C.稳定性： C.沸点：

若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示．

化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______用离子方程式表示．

化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．

当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为和，则反应Ⅰ的热化学方程式为______注：反应条件相同、所有物质均为气体．

反应I：HgS+O2Hg+SO2

反应II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

（1）反应I中，还原产物是______，每生成1个SO2分子，转移电子数为______。

（2）反应II中，HgS是________（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目。________

4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

A.分子式是C18H32ClN3O8P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应

D.分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀

【题目】将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2molL-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol