【题目】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）

A.氢铝化合物中铝显价，氢显价

B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D.氢铝化合物具有强还原性

（1）写出FeCl3水解反应的离子方程式_________。

（2）写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式______。

（3）通常状况1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的热量，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式_____。

（4）泡沫灭火器中所用试剂为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请写出灭火时两溶液混合反应的化学方程式_____。

（5）H3PO2是一种化工产品。

①H3PO2为一元中强酸，写出其电离方程式：_________。

②NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

B.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA

C.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA

D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA

A.向沸水中滴加溶液制备胶体：

B.用溶液腐蚀印刷铜电路板：

C.用小苏打治疗胃酸过多：

D.实验室用浓盐酸与反应制：

已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。

(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。

(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。

(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。

（1）常温下，将m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度

d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸，溶液pH变化不大

（3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH3COOH的物质的量浓度为____ mol·L－1。

回答下列问题：

(1)试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na2SO4反应的化学方程式为___________________。

(2)用热水溶解并趁热过滤的目的是______________________。

(3)利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应制备Na2S2O3，所需仪器如下图：

①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。___________

②E中发生反应的离子方程式为______________________。

③装置B的作用是______________________。

(4)操作1包括蒸发浓缩、______________________、___________、洗涤、干燥

(5)为测定产品Na2S2O3·5H2O的纯度，准确称取12.4gNa2S2O3·5H2O产品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol·L－1碘的标准溶液滴定，发生反应2S2O32－+I2= S4O62－+2I－，消耗碘的标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________。

(1)在硼、氮、氧、氟中，第一电离能由大到小排序为___________(用元素符号表示，下同)。四种元素中的基态原子中，未成对电子数最多的是___________。

(2)已知硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O [B(OH)4]+H+。

①硼酸是___________元酸。

②[B(OH)4]－中含有的化学键类型有___________(填标号)。

a．σ键 b．π键 c．配位键 d．非极性键

③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－的结构式为______________________。

(3)氟化硝酰(NO2F)与NO3－的结构相似，则其分子的立体构型是___________，N原子的杂化轨道类型为___________。

(4)已知单质硼晶体的熔点为1873℃，单质硼晶体是___________晶体。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示。已知晶胞中B－P键键长均为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)。

【题目】工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(Kc)。

（1）写出该反应的压强平衡常数的表达式Kp______。

（2）判断该反应达到平衡状态的依据有_________。

A．消耗CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变 D．容器内气压不变

（3）根据上表数据，要同时提高CO的平衡转化率和反应速率，可采取的措施是______。

A．升温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂

（4）250℃时，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L－1，则以H2表示的反应速率v(H2)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，则此时v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）CO还可以用做燃料电池的燃料。若电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，电池在650 ℃下工作时，其正极反应式:O2+ 2CO2 + 4e-＝2CO32-，则负极反应式为:________。

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。