(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。

(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

则k1=____， m =_____， n =_____。

【题目】已知阿司匹林（）是一种常见药物，其中一种合成路线：

已知：酸酐更易与醇或酚发生酯化反应，已知甲酸酐为

(1)写出M所含官能团名称：______________，E生成F的反应类型为：________________。

(2)写出物质B与银氨溶液的反应方程式：___________________。

(3)物质A生成B的过程中还有可能生成另一种苯环的二取代产物为：___________。

(4)物质B到D先氧化后酸化的原因是：_________________，符合下列条件D的同分异构体有多少种：_________。

a．遇到FeCl3会显紫色 b．可以发生银镜反应

(5)写出D+H→M的反应方程式：__________________。

（1）基态Cu原子核外电子排布式为___，则高温下的稳定性CuO___Cu2O（填“＞”或“＜”）；

（2）经研究Cu的某种化合物能催化氧化CO(NH2)2，其中C、N的杂化方式分别为___，___；

（3）Si、P、S元素的第一电离能由大到小的顺序是___；

（4）OF2的空间构型是___，分子极性：H2O___OF2（填“＞”或“＜”），理由是___；

（5）[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为___；

（6）邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，原因是___。

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

【题目】一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）

A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________。

(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____________。

②酸浸时，通入O2的目的是__________。

③当酸浸温度超过100 ℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。

(3)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。

(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为__________。

A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不断减小

【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾并探究其性质用途。

资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ制备夹持、加热等装置略

中所用试剂为______。

中反应为放热反应，而反应温度须控制在，可使用的控温方法为______，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为______。反应中KOH必须过量的原因是______。

中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用______。

冰水溶液异丙醇

Ⅱ探究的性质

可以将废水中的氧化为，实验表明，时去除效果最佳。配平反应离子方程式：

____________________________________。现处理含离子浓度为的废水，至少需要______g。

资料表明，酸性溶液中氧化性验证实验：将少量溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入和的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有______。

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离