已知：反应生成D、E、F的物质的量之比为，E与等物质的量的反应生成D。请回答下列问题：

葡萄糖的分子式为________，C分子中官能团的名称为________。

下列说法正确的是________。

A.淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应

B.C、D属于同系物；M、N也属于同系物

C.上述中属于取代反应的为

D.B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

写出N的一种结构简式：_________________________；C与F按不同的比例反应，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子质量，则Y的分子式为________。

I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低， 解释原因正确的是 （__________）

A．是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。

B．NaOH存在分子间氢键

C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。

D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOH

II．根据下图所示装置回答以下问题。

(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。

(2)若要用此装置证明非金属性： N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。

有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。

A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应

B.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应

C.1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氢气

D.等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaHCO3的物质的量之比是3：1

【题目】锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列说法不正确的是( )

A. 充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B. 充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐增大

C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH2e=Zn(OH)42-

D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气11.2 L

【题目】向溶液中，逐渐加入铁粉至过量假设生成的气体只有一种，在此过程中，随变化如图所示，试回答下列问题：

(1)写出段的离子方程式：_______________。

(2)a=__________，___________；

(3)写出向c点处的反应液中加入稀盐酸后的离子方程式：________________。

(4)当加入铁粉nmol时，溶液中Fe的物质的量为_____________用含n的式子表示

A. 电流通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－═4OH－

C. 每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O2

D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；请回答下列问题：

(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答两种方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_________________________。

(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________________；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为___________________________________________________。

(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是__________________________________________________________。

(6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. 全部符合要求

Ⅰ.苯与液溴发生取代反应：已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4Br2↑＋MnSO4＋Na2SO4＋2H2O

(1)仪器X的名称______________ ，实验室制备溴苯的化学方程式为____________________；

这样制取的溴苯中会溶解过量的Br2 ，可以用________洗涤除Br2。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．乙醇溶液 D．NaOH溶液

(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装置，其接口顺序为(填字母)：d接________，________接________，________接c；

②检查装置的气密性；

③C中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；将D装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_____________________；

④关闭C中分液漏斗的旋塞。

(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的_________________________________。

(4)若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？________(答“能”或“否”)解释其中的原因_________________________________；

Ⅱ.探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

查阅文献：①Br＋有强氧化性，可以和水分子发生氧化还原反应　②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步：(填写下列空白)

第一步：Br2＋FeBr3Br＋＋FeBr 第二步：

请完成第三步反应：__________________________；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是___________________________________。

(1)铷位于元素周期表的第________周期________族。

(2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。

①与水反应比钠更剧烈　 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　

③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　

④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。

(4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。

A、Rb2O B、Rb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3