实验I. 配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。

(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是__________。

(2)在老师的指导下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性__________。

实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________；请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________、__________。

(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了Fe3+。

B. 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a. 酸性条件下，__________；

b. 酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O2氧化，写出相应的离子方程式：___________。

(1)写出A中发生反应的化学方程式__________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有__________。(填字母序号)

A．强氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性

(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为__________。

(3)D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。

(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。

(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。

通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，写出操作b、c中滴加的试剂是__________、__________。

(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO32-。该对比实验方案是__________。

(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是________，溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式为________。

(2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将V2O5溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便可析出偏钒酸铵(NH4VO3)，该过程总反应的化学方程式为________；当pH超过8.0时偏钒酸铵会发生转化，其原因是溶液中的VO3-转化为V2O74-、________(请另写出一点原因)。

(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反应的催化剂，其催化原理如图2所示。

①过程a和过程b的热化学方程式为

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

则过程c的热化学方程式为_________。

②T℃时反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图3所示。T℃时，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。则T℃时B点的化学平衡常数Kc=_________。

(4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图4所示。

①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色；

②充电时若转移的电子数为NA个，则左槽溶液中n(H+)的变化量为______。

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_____

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到__；②将浊液加热到80℃，______．

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________．

（4）当离子浓度≤1×10﹣5 molL﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）

浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 ______ 。

试用图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是填装置的编号： ______ ______ ______ ______ 。

装置中所装的固体药品是 ______ ，可验证的产物是 ______ 。

装置中所盛溶液是 ______ ，可以验证的产物是 ______ 。

【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。

（5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。

(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。

(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①___________液滴上方会出现白烟(填序号)

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．FeCl3溶液

②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。

③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。

(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：

分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证

A.丙不能与水发生反应

B.己和氯气反应的产物只有一种

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属

A.乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应

B.煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性

C.检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热，看是否产生砖红色沉淀

D.为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水