A.用装置制取 和 NO

B.用装置收集 NO

C.用装置吸收尾气

D.用装置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O

①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是___。

②溶液中共有___种不同的微粒。

③这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是___，浓度为0.002mol·L-1的是___。

④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___。

（2）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-H++B2-，回答下列问题：

①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。

②0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___。

（1）A的名称是___________。

（2）填写以下反应的反应类型：①____________；④____________。

（3）物质C中含有的官能团的名称是______________。

（4）反应④的反应试剂及反应条件_______________。

（5）反应②的化学方程式为__________________，反应③的化学方程式为______________。

①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。。

②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。

（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

①基态铜原子的电子排布式为___。

②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。

【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝_______，升高温度，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)＝_____mol·(L·min)－1。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是____。

a 氢气的浓度减小 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常数K增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________（用化学方程式表示）。

A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

【题目】公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B. 王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C. 王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性

A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B.0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

回答下列问题：

(1)下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是__(填字母)。

a．A能发生加成反应、氧化反应、缩聚反应

b．B的结构简式为CH2ClCHClCH3

c．C的分子式为C4H5O3

d．M的单体是CH2=CHCOOCH3和

(2)A分子中所含官能团的结构简式是__反应①的反应类型为__。

(3)设计反应③⑤的目的是__，C的名称为__。

(4)C和D生成M的化学方程式为__。

已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。

(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl－)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。

①补全方案I中的实验操作：_____。

②方案II中的假设为_____。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_____。

④在已知方案 I 的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_____。