①准确称取30.70 g POCl3样品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00 mL溶液A，取10.00 mL溶液A于锥形瓶中；

③加入10.00 mL 3.200 mol·L－1 AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入指示剂，用0.200 0 mol·L－1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。

已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。

(1) 滴定选用的指示剂是________ (填字母)；滴定终点的现象为________。

A. FeCl2 B. NH4Fe(SO4)2 C. 淀粉 D. 甲基橙

(2) 用硝基苯覆盖沉淀的目的是________；若无此操作，所测Cl元素含量将会________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3) 计算三氯氧磷样品中Cl元素的含量________ (写出计算过程)。

①活泼金属如钠、钾直接跟水反应；

②金属如锌或铁或铝跟稀盐酸或稀硫酸反应；

③电解水制氢气；

④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：；

⑤由天然气或重油制取氢气：；

（1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 ______ ．

（2）比较方法①和⑤： ______ g金属钠跟水反应与标准状况下跟水反应产生氢气的量相等．

（3）在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

①分析表数据，下列关系正确的是 ______ 填写序号字母．

A.

②在该温度下该反应的平衡常数 ______ 用含的代数式表示．

（4）已知：；

；

则甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ ．

（5）如图所示装置工作时均与有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ______ ．

②图2所示装置中，通入的管口是 ______ 选填字母代号．

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和该结论 ______ 填“严密”或“不严密”，你的理由是 ______ 用离子方程式表示．

①

②

③

(1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：______。

(2)也可以将与 混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：，图1是在两种投料比分别为1：4和1：6时，平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：

①图1中b点对应的平衡常数K值______c点对应的平衡常数K值填“”“”或“”，理由是______。

②图1中a点对应的的转化率______c点对应的的转化率。 填“”“”或“”，

③图2中电极N是______填负极或正极

④图2中电极M的电极反应式：______。

(3)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变”。

(4)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动。试计算溶液中______。常温下的电离平衡常数，

A.AB.BC.CD.D

A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

C.浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

(1) Co3＋基态核外电子排布式为________。

(2) 一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为________。

(3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

①ClO4-的空间构型为________ (用文字描述)。

②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是________ (已知CO32-的结构式为)。

③NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，1 mol该分子中含σ键的数目为________。

（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。

（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）__，还缺少的仪器有__、__。

A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管

（3）如图所示的实验操作的先后顺序为__。

（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。

（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。

A.容量瓶内原来存有少量的水

B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D.定容时俯视刻度线

烟道气中含有的CO和是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为和，此反应的热化学方程式为______。

已知：；

向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入和，发生反应： 甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时的物质的量为牛；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时的物质的量为。则______填“”或“，甲容器中反应的平衡常数______

如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭，分别将和通过、充入A、B中，发生的反应为，起始时A、B的体积相同均为。

图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

a. b.

c. d.

容器A中反应到达平衡时所需时间，达到平衡后容器的压强变为原来的，则平均反应速率______。用a、t的代数式表示

达到平衡后，的体积分数：甲容器______乙容器填“”、“”或”一

A.x=2

B.达平衡时A的转化率为40％

C.该温度下该反应的化学平衡常数是K=12

D.反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:13

【题目】用AG表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是

A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

C. 滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)