(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。

A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径① 通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝____________kJ·mol-1

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。

③ 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。

A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体

【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：、、、、、、、、、，取该溶液的实验如下：

由此判断，下列说法正确的是

A.根据实验可以确定溶液中不含有和，因为这二个离子相对应的酸为弱酸

B.溶液中一定存在的离子是、、、、；溶液中肯定不存在的离子是：、、、

C.为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验就可以

D.通过实验和就可以确定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以实验步骤的设计是错误的

A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化

D.N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A.医院里常用无水乙醇杀菌、消毒

B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应

C.乙酸乙酯中的乙酸可用饱和溶液除去

D.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

（1）基态硒原子的价层电子排布式为______________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是______________________。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是_________；SeO32-的立体构型是___________。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_______________。

（4）H2Se属于_________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________；若该晶胞密度为ρgcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

【题目】苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋125kJ·mol－1

Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

(1)该温度下，该反应的化学平衡常数K=________________。

(2)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________，通过计算说明此时，该反应是否达到了平衡状态__________？

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（金属离子浓度为0．01 mol/L）：

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：_______________。

（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_______________。

（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_____________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是____________，其使用的最佳pH范围是______。

A 2．0～2．5 B 3．0～3．5 C 4．0～4．5 D 5．0～5．5

（注：横坐标依次为1-6；单位：PH）

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是__________。（答一条即可）

【题目】下列叙述中正确的是

A.实验室欲配制的溶液，可用胆矾及相应容器配制

B.将适量饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体

C.实验室中从海带里提取碘的过程是：灼烧溶解过滤萃取

D.用分液漏斗、烧杯、铁架台带铁圈、饱和溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

【题目】化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A.医用酒精的浓度通常为

B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢

C.烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

D.乙烯可作为水果的催熟剂

(A)

已知：

反应1的试剂与条件为_____；反应2的化学方程式为_____。

(2)如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和条件是_____，反应③的反应类型是_____。