【题目】在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）

A. x=2

B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L

C. 0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－·min－

D. 此时A的转化率为40％

【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图)，下列说法不正确的是（ ）

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

C. 方法一的原子利用率高于方法二D. BHT中加入浓溴水易发生取代反应

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为__。

②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。

③从反应开始到2s末，A的转化率为__。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）

A.vB（消耗）=vC（生成）

B.容器内气体的总压强保持不变

C.容器内气体的密度不变

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。

A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B.c点滚液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

C.ab段反应的离子方程式为

D.bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6molL-1

B.浓度均为0.1 molL-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.0.1 molL-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3H2O)

D.0.100 molL-1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl-)=0.100 molL-1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)

A.沉淀转化反应的平衡常数为20molL-1

B.约有10-5molAgCl溶解

C.反应后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)

D.反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

（1）反应速率最大的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（2）反应速率最小的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（3）2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为__。

（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是__（填序号）。

A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是

A. 反应过程中压强始终不变

B. 反应物浓度：a点大于b点

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 时，的转化率：段小于段

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D.25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)