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    【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（ ）

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    锌

    稀硫酸

    C

    银

    锌

    AgNO3溶液

    D

    铜

    铁

    溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

    B.醋酸的电离平衡常数K=1×10-5

    C.pH>7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL

    D.V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

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    【题目】某温度时，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ti+)=-lgc(Ti+)，p(SCN-)=-lgc(SCN-)。下列说法正确的是

    A.该温度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24

    B.a点的Ksp(TiSCN)小于b点的Ksp(TiSCN)

    C.d点表示的是该温度下TiSCN的不饱和溶液

    D.加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c点变到a点

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    【题目】1843年伦敦泰晤士河隧道终于竣工，英国政界人物在隧道里举行了庆典。但带到隧道的香槟酒没有气泡使庆祝变得索然无味，当庆典过后，走出隧道的人们又有尴尬的事发生了：酒在肚子里发胀，酒气从鼻子、嘴里不断冒出来，有的人穿的马甲被胀开。请回答下列问题：

    （1）香槟酒、啤酒、碳酸饮料在开瓶时会观察到有气泡冒出，请你写出与该现象有关的化学平衡方程式：_____。

    （2）泰晤士河隧道竣工庆典的尴尬说明_____________________对化学平衡移动存在影响。

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    【题目】在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )

    A. 图Ⅰ是增大压强的变化情况

    B. 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

    C. 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

    D. 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

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    【题目】下列大小比较正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

    B. 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

    C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

    D. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

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    【题目】下列有机物说法不正确的是（ ）

    A.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

    B.萘环（）上的一个H原子被-C4H9取代后的产物只有2种

    C.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

    D.立方烷（）一氯代物1种、二氯代物有3种

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    【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

    A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

    B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

    C.无色溶液白色沉淀

    D.无色溶液无沉淀白色沉淀

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    【题目】下列有关离子反应的说法正确的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2= 2Fe3++4Cl－+I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化

    B

    用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H＋H2↑+Cl2↑

    正确；阳极氯离子放电，阴极氢离子放电

    C

    向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋+4NH3·H2O=A1O2一 + 4NH4＋+ 2H2O

    正确；氨水过量，氢氧化铝能溶于过量的碱

    D

    将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

    错误；电荷不守恒，生成物中应有亚铁离子

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    （1）3～9min内，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）。

    A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为l:1（即图中交点）

    B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CO2

    D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）平衡时CO2的转化率为________

    （4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为________。

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