下列叙述中，正确的是（　　）

对于Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑反应，下列说法不正确的是（　　）

下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是（　　）

实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染．下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（　　）

（2012?江苏一模）阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得．其制备原理如下：

乙酰水杨酸的钠盐易溶于水．阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：
步骤1：在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解．
步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热回流5-10min，控制浴温在85-90℃．
步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2-3次，继续抽滤得粗产物．
步骤4：将粗产物转移至150mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤．
步骤5：将滤液倒入10mL 4mol/L盐酸溶液，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全．抽滤，再用冷水洗2-3次．
（1）步骤1浓硫酸的作用可能是．
（2）步骤2中，冷凝管通水，水应从口进（选填：a、b）．
（3）步骤3抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是．
（4）步骤4发生主要反应的化学方程式为：；过滤得到的固体为．
（5）取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5mL水的试管中，加入1-2滴1%三氯化铁溶液，发现溶液变紫色，还需要采用方法，进一步纯化晶体．

（2012?邯郸一模）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
（1）水制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是．
a．水分子是一种极性分子
b．H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c．水分子空间结构呈V型
d．CuSO₄?5H₂O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H₂同时获得O₂．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为．
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
①准晶体Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是；（写结构简式）．
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO₂被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO₃^-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构．

（2012?江苏一模）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有：
①电解无水氯化镁法，②碳或碳化钙热还原法，③皮江法．
已知：

（1）写出MgO（s）与CaC₂（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式：．
（2）碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2
表2 还原剂的用量与温度、保温时间计MgO还原率

n（CaC2）/N（MgO）	还原温度/℃	恒温时间/h	还原率/%
1.1	1110	2.0	62
1.1	1150	2.0	80
1.1	1150	2.5	85
1.2	1000	2.0	33
1.2	1150	2.0	84
1.2	1150	2.5	88
1.3	1150	2.0	86
1.3	1150	2.0	88

实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是：；采用n（CaC₂）/n（MgO）配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是：．
（3）用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg（OH）Cl，并发生电离反应：Mg（OH）Cl=Mg（OH）⁺+Cl^-．电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为．实验室由MgCl₂?6H₂O制取无水氯化镁可采用的方法是．
（4）我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石（MgCO₃?CaCO₃）的煅烧产物和硅铁（含75%Si）．其生产原理为：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）

1100-1250℃

真空

2Mg（g）+Ca₂SiO₄（s），采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是．
（5）镁/间-二硝基苯电池的装置如图所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间-二硝基苯则转变为间-二苯胺．该电池正极的电极反应式为．

（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤．
步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤．
步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应．
（1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为．
（2）步骤2、3的主要目的是．
（3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是．
（4）步骤5中获得（NH₄）₂Cr₂O₇还需补充的操作有．
（5）（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取Cr₂O₃的化学方程式为．
（6）对上述产品进行检验和含量测定．
①检验产品中是否有K⁺，其操作方法及判断依据是．
②为了测定上述产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+S₄O

2- 6

）

（2012?江苏一模）锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，其制备方法如下：称取适量的Na₃PO₄?12H₂O和CuSO₄?5H₂O分别溶解在蒸馏水中，充分搅拌，转入反应釜中，调节溶液pH为7～9，密封，放入130°烘箱中反应4h．自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次，干燥，得到产品．反应原理为：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）用蒸馏水洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是；最后用乙醇洗涤的目的是．
（2）电池放电时，负极锂转化为Li₂O，正极磷酸铜转变为Cu和Li₃PO₄，写出该电池反应的方程式．
（3）准确称取上述样品1.928g[假定只含Cu₄O（PO₄）₂和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g．计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）