【题目】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶含、等杂质的提纯流程如下。已知：硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸

要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________写一条即可。

操作1的名称是 _____________，洗涤所用的洗涤剂是 ________。

“滤液2”中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式 _________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _________。

已知不溶于水，还原后调节的目的是 ________。

为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。已知：残渣

“残渣2”中Cr元素的质量分数为 _______用代数式表示。

若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是 ________填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其原因是 ______。

(1)B、D分子中的官能团名称分别是_________、_________。

(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：

①________；反应类型________。②________；反应类型________。

④________；反应类型________。⑤________；反应类型________。

已知:FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是

A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣

B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

A.①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)

B.②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C.阳离子物质的量浓度之和：②与③所示溶液中相等

D.④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1

已知：石油醚的沸点为30～80℃，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。下列说法不正确的是（ ）

A.超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，其优点是加速溶解

B.操作1的名称是萃取

C.操作3的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.操作3中若温度过高，会降低青蒿素的产率，其原因可能是青蒿素热稳定性差

【题目】硒与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥主要成分是Se，含有CuSe，等杂质为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：

硒原子的次外层电子数为________，与硒同周期相邻元素是________填元素名称。

已知滤液A中主要成分是，可用于治疗克山病，则的化学名称为________；滤液C中主要成分是，则的电子式为________。

上述流程图中的括号内“ ”，按操作先后顺序依次填写的内容是________、________。

写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式________。

滤液C中析出硒的离子方程式为________。

向溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为________。已知：、、。

粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________填标号。

A B C D

【题目】雄黄酒，即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒，中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄是工业制取高纯度砷的重要原料，下图是工业制纯砷流程：

已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相邻的右下角位置。

操作1的名称________。

写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________。

在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在以上，其目的是什么？________。

在粗砷的提纯过程中，通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行？________。

写出在灼烧条件下生成的化学方程式：________。

砒霜的主要成分是，古时候确定人是否砒霜中毒，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸，得到一种气体A，加热气体A，会得到单质砷。请写出A的化学式________。

亚砷酸，是三元弱酸，第一步和第二步产生是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为：，第二步的电离方程式为________。

【题目】工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下：

（1）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________________。

（2）上述反应的平衡常数K的表达式为_______________________________。

若反应方程式改写为N2(g)＋H2(g)NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝_________(用K表示)。

（3）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆。

②由上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)t的曲线是_____。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为________________。

【题目】高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：滤渣1的成分为、；铬酸为弱酸。

酸浸不能采用高温的原因是____________，滤液1的主要溶质是________。

相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是___________。

滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。

已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由__________。

为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：

mg滤渣2溶液

滴定终点时消耗溶液已知：。

滤渣2中摩尔质量为的质量分数为___________用代数式表示。

若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_________“偏高”“偏低”或“无影响”。

A.AB.B C.CD.D