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    【题目】将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（ ）

    A.该实验是在常温下进行的

    B.实线表示溶液浊度随时间的变化

    C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

    D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降

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    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

    A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

    C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

    D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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    【题目】已知反应：①101kPa时，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（ ）

    A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ

    B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

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    【题目】25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

    图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是

    A. A点溶液的pH<11

    B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

    C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－

    D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

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    【题目】室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)

    A.从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大

    B.滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C.pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)

    D.当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水充分反应，转移的电子数为0.1NA

    B.25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-数目为0. 2NA

    C.5.4 gAl分别与浓度均为2 mol．L-1的NaOH溶液和盐酸各100 mL反应，生成H2的分子数均为0.3.NA

    D.31 g白磷(P4)分子中含有P-P键数目为1.5NA

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    【题目】已知热化学方程式O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g) ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正确的是（ ）

    A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1

    B.若生成2 mol液态水，则ΔH = －2512 kJ·mol－1

    C.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

    D.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

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    【题目】氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

    (1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是______________。基态K+的电子排布式为__________________。

    (2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______________，中心原子的杂化方式为__________。NaBH4中存在__________（填标号）。

    a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键

    (3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_________________。

    （4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

    化合物

    NaF

    MgF2

    AlF3

    SiF4

    PF5

    SF6

    熔点/℃

    993

    1261

    1291

    -90

    -83

    -50.5

    解释表中氟化物熔点变化的原因：__________________________。

    (5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3（列出计算表达式）。

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    【题目】氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关

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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA

    B. 标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NA

    C. 标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4

    D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

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