（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为___。

（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是___。

（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___。(填化学式)

（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。

（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是___。

（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是___。

A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小

D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（I）＞V（II）

C.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

D.图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

A.t2时使用了催化剂B.t3时采取减小反应体系压强的措施

C.t5时采取升温的措施D.反应在t6时刻，SO3体积分数最大

【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大D. a＜c＋d

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。

③用c2mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。

（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列说法不正确的是

A. 滴定终点时，溶液变为红色

B. 该滴定法需在碱性条件下进行

C. AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77

D. 该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键

C.构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键

D.某气态团簇分子结构如图所示，该分子的分子式为EF或FE

A. HZ是强酸，HX、HY是弱酸

B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

①、②，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验。

（实验）使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。

（提出假设）对气体的成分提出了三种假设。

假设1：该气体是、、。

假设2：该气体是、、。

(1)假设3：___________________________________________。

（设计实验方案，验证假设）

拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3。（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）

(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：混合气→dc→______→______→______→______→______→ij。

(3)仪器A中需加入药品的名称是____________，其中反应的化学方程式可能有___________________________________________。

(4)仪器B中需加入药品的名称是______________，其作用是____________________________。

（思考与交流）

(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为_______________________________。

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率