（1）写出该烃的分子式：________________。

（2）该烃的一氯代物有________种。

（3）该烃的四氯代物有________种。

（4）该烃的同分异构体有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式为________________。请写出该同分异构体与氢气反应的化学方程式并注明反应类型：________________________________。

（2）等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为__________；

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为__________；

（4） Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________；

（5）常温下，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________

（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合， 当溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

实验1：

资料：ⅰ. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42—、Cu2+与Cl—。

ⅱ. SCN—被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。

(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________。

(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是__________。(填字母序号)

a.Cu能还原Fe3+

b.Fe3+与SCN—的反应是可逆反应

c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 价铜元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的

(3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是__________。

(4)该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为___________________。

②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是_______________________________。

③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是______________。

④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：___________。

下列说法中正确的是

A.a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3mol/L

B.b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.d点表示的溶液中大于K

已知：。

回答下列问题。

(1)A的结构简式是___________。

(2)H→I的化学方程式为__________，B与银氨溶液反应的化学方程式是__________。

(3)C→D的反应类型是______，I→J的反应类型是______。

(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______________。

(5)满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②分子中有—COO—结构 ③苯环上有两个取代基

A.a点时，已经滴入NaOH溶液

B.b点所示的溶液中，只存在两种分子

C.a、b、c、d四个点当中，d点水的电离程度最大

D.c点所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)

A.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

B.该装置图中存在两处明显错误

C.该实验装置中收集氯气的方法不正确

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出

（1）A的名称__，条件X为__；

（2）D→E的化学方程式为__，E→F的反应类型为__。

（3）实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是__，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为__。

（4）F的结构简式为___。

（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__。

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；

③核磁共振氢谱有8种吸收峰；

（6）参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：__。

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小

D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小

(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。

(2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_________。