已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列问题：

（1）铁红的化学式为__________________；

（2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；

（3）“反应III”的离子方程式为____________________________________；

（4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________。

（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图，其原因是_______________。

（6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

回答下列问题：

(1)可以提高焙烧效率的措施有__________________(填一条即可)。MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，则反应中转移电子的数目为______。

(2)往固体1中加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______________。

(3)操作2为______________、洗涤、干燥。

(4)制备钼酸钠晶体还可通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为___________。

(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的体积变化]。

(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为____。

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

(3)写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

(4)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

(5)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=________mol/L。结果保留2位有效数字

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________________物质相似。

a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）粉碎的目的是________________，操作Ⅰ的名称是________________

（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、_________和__________（写化学式）。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。

（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。

（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。

②装置B的作用是_________。

③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是________。

（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-

①配制0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）

②在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000molL-1。

③取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ mol·L－1。

A. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应

B. 整个反应过程中，氧化剂为O2

C. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②

B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数

D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

回答下列问题：

(1)步骤①将软锰矿研磨成细粉的主要目的是________；步骤②酸浸取时，主要产物有S、MnSO4及Fe2(SO4)3，写出反应的化学方程式：________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是________。

(3)步骤④加入氨水调节pH=4，过滤后的滤液中，c(Fe3+)=________mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38}

(4)步骤⑤所得的滤渣Ⅱ可用于制备铁红，该反应的化学方程式为________。

(5)步骤⑥电解MnSO4酸性溶液，原理如图所示。阳极产生MnO2，其电极反应式为________；阴极产生的气体为________(写化学式)。