已知：Ⅰ ；

Ⅱ ；

Ⅲ ．

请回答下列问题：

（1）________。

（2）一定温度下，向刚性容器中充入和足量，发生上述反应，部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。

已知曲线a代表的浓度变化，曲线b代表NO的浓度变化，则曲线c代表________的浓度变化。

该刚性容器的容积为________；内，的消耗速率________。

该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”，原因为________。

该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数Ⅲ________。

（3）若其他条件不变，将恒温容器改为绝热容器，再次达到平衡后，与原平衡相比，CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”，原因为________。

A.图丙中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

B.图乙中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

C.碳粉表面的电极反应式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若将丙图中的C 换成Zn，铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法

A.水蒸气使 CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄

C.H2使灼热CuO 固体变红D.氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀

回答下列问题：

(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的______不同。

(2)反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要按__________顺序（填标号）加入下列溶液：a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2，过滤后再向滤液中加________调节pH。

(3)反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起_____。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有__________(填分子式)。

【题目】高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃时，平衡常数K＝0.25。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，高炉内CO2和CO的体积比____

(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________

(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝_______________。

(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂，则t4时刻改变的条件为_____________，t5时刻改变的条件为____________

A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O3

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。

(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。

(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

(4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。

A. 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B. 若甲是Fe，则丁可能是Cl2

C. 若丁是CO2，则甲可能为Mg

D. 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

【题目】在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为（ ）

A.只能为2B.只能为3C.只能为4D.可能为2或3

【题目】有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

（1）B、D元素分别为_________、_________；

（2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；

（3）化合物B2A的电子式____________________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。

（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： ________________________________。