【题目】在容积为的密闭容器内，物质D在时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

A.从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为

B.该反应的化学方程式为，该反应的平衡常数表达式为

C.已知：反应的，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（ ）

A.气体A是NO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

C.溶液E和气体F不能发生化学反应

D.X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl－

（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。

（2）常温下，向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__(填字母)。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大

C.溶液中不变

D.溶液中减小

（3）①常温下将0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2=__(溶液体积的变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是__(填字母)。

A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（4）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是__(填字母)。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

（5）几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，__(填离子符号)先沉淀。

A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)

该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．

应该选用的仪器及装置有填字母 ______ ．

生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 ______ ．

该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式 ______ 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ______ ．

该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．

甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是 ______ 填“甲”或“乙”，原因是 ______ ．

检验产物中有的方法为 ______ ．

【题目】1,4-二氧六环()是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得如图所示，则烃A是

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________(△H可用E1、E2、E3表示)。

(2)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓

①装置中H+向________池迁移。

②乙池溶液中发生反应的离子方程式:____________

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:

反应I:2NO(g)N2O2(g)(快)；<0 v1正=k1正 c2(NO) 、v1逆=k1逆 c(N2O2)

反应Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) 2<0 v2正=k2正 c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆 c2(NO2)；

在一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数=___________(用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代数式表示)。

(4)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为____。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10-14，H2S的电离常数：K1=1.5×10-7，K2=6.0×10-15，1g6=0.8)

A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）

B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

A.海水 Mg(OH)2 Mg

B.海水 MgCl2溶液 MgCl2晶体 Mg

C.海水 Mg(OH)2 MgO Mg

D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2 Mg