不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba（OH）₂ ②HNO₃  ③Na₂SO₄  ④CuCl₂四种溶液，鉴别出的先后顺序是（　　）

相同状况下，20mL气体A₂和10mL气体B₂恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为（　　）

如图所示，下列实验操作与方法正确的是（　　）

1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字．下列说法中不正确的是（　　）

某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是．
若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么

（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-4

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH  b．Na₂CO₃   c．NaClO  d．NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=．

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B，J．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M，F+G→A+B+C；
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式；
（5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图．放电时该电池的电极反应式为：
负极：Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li_1-xMnO₂+xLi⁺+x e^-═LiMnO₂（LiMnO₂表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法正确的是（　　）

下列六个说法可以实现的个数是（　　）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；
⑥两种氧化物发生反应有气体生成．

麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D₂，麦角醇的结构为：
下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）