（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；

（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；

（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

步骤③_____________________________________；

步骤④_______________________________________；

（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

【题目】中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：纳米四氧化三铁，下列有关叙述错误的是（ ）

A.纳米四氧化三铁可分散在水中形成胶体，它与溶液的分散质直径相当

B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进转化为

D.反应②的化学方程式是

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

（1）写出A、B元素的名称 、 。

（2）B位于元素周期表中第 周期第 族。

（3）C的原子结构示意图为 。

（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。

下列说法不正确的是

A.红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同

B.红曲素环上存在3个手性碳原子

C.红斑素中含有醚键、羰基、酯基这三种含氧官能团

D.1 mol红曲素最多能与5molH2发生加成反应

A.能发生加成、取代、消去反应

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应

【题目】无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃。化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸。

（1）请从图中选用所需的仪器(仪器可重复使用)组成一套验证甲酸(HCOOH)和浓硫酸加热生成产物的实验装置。现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水。将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满)，并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式(划横线部分不需要填写)。___

证明有一氧化碳生成的现象是___。

（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)24H2O]晶体。查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇。

相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O；Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)24H2O+CO2↑

实验步骤如下：

Ⅰ.碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是___。

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到___(填写实验现象)，说明温度过高。

Ⅱ.甲酸铜的制备：将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。

③制取甲酸铜时需要趁热过滤的原因是___。

④用无水乙醇洗涤晶体的目的是___

（1）常温下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

①常温下，0.01mol·L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=_____mol·L-1。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_____。

③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的顺序是_____。

④K点时，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____molL-1。

（2）25 ℃时，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取浓度均为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于锥形瓶中，分别用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。

①从曲线I可知，该滴定操作时，应选______作为指示剂。

②在曲线Ⅱ，当滴加溶液到10.00 mL时：

c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH） （填“＞”、“＜”或“=”）

①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；

③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

请填写以下空白：

(1)化合物D2C2的电子式为________________。

(2)用电子式表示D2C的形成过程：_______________________。

(3)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为____________________。

(4)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_________。

请回答：

(1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。

(2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。

(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________。

A.乳酸薄荷醇酯 仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛 不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同