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    科目： 来源： 题型：

    从1L 3mol?L-1 的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl的物质的量为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    现将10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H+的物质的量浓度．

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    科目： 来源： 题型：

    下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
    ①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
    ②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
    ③将其改写成离子方程式；
    （1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    氧化剂： 还原剂：
    氧化产物： 还原产物：
    离子方程式为：
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    ．
    （2）MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    氧化剂： 还原剂：
    氧化产物： 还原产物：
    离子方程式为：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）Fe2（SO4）3溶液中加入氢氧化钠溶液
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

    （2）用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分为CaCO3）
    CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    （3）氢氧化镁溶于稀硝酸中
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

    （4）碳酸氢钙溶液中加入足量稀盐酸
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    元素从化合物中被置换成单质时，该元素（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：
    ①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；
    ②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判断：
    （1）该混合物中一定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，一定没有
    CuSO4、CaCl2
    CuSO4、CaCl2
    ，可能有
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论．操作步骤：
    取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
    取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
    ；现象和结论：
    若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl
    若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    在烧杯里加入20mL 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）：
    实验现象如下：
    ①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．请依据实验现象回答下列问题：
    （1）灯泡变暗的原因是
    溶液中可自由移动离子的浓度变小
    溶液中可自由移动离子的浓度变小
    ．
    （2）有白色沉淀生成，说明
    Ba2+与SO42-发生了反应
    Ba2+与SO42-发生了反应
    ，红色变浅说明
    发生了H+与OH-发生了反应，使溶液碱性减弱
    发生了H+与OH-发生了反应，使溶液碱性减弱
    ．
    （3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为
    20
    20
    mL，溶液呈
    浅红
    浅红
    色，离子反应方程式为
    Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    ．
    （4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ．

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