【题目】80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D. 反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ

已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是___，B是___。

（2）写出C与D反应的离子方程式___。

（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的关系式表示)。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。

（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___。

下列说法不正确的是

A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1

B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

A. 向溶液中通入，减小

B. 将的溶液从升温至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

【题目】25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示p=-lg。下列叙述错误的是

A. E点溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的数量级为10-4

C. 滴加过程中保持不变

D. F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

A.在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，主要目的是控制塑料制品的使用，减少“白色污染”

B.的单体是苯乙烯

C.聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品

D.用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用

（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___、___。

（2）取10.00mL待测液，用___滴定管量取。

（3）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___，直到滴定到终点。

（4）根据下列数据，c(NaOH)=___，烧碱的纯度为___。

（5）以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小、无影响）

①读数：滴定前平视，滴定后俯视___。

②未用标准液润洗滴定管___。

③用待测液润洗锥形瓶___。

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面___。

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___。

【题目】时，有的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A.的溶液中：

B.该温度下醋酸的电离平衡常数为

C.的溶液中：

D.向W点所表示的溶液中加入等体积的溶液：

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃时K=0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。

【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线M表示pH与的变化关系

B.的数量级为

C.NaHX溶液中

D.当混合溶液呈中性时，