【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

B. 该王水中氧元素的质量是100.8g

C. 该王水的密度约为1.24g/

D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%

(1)上述短文标有序号的物质中进行分类：

属于混合物的是_______( 填序号，下同)，属于单质的是________，属于氧化物的是_______，属于碱的是__________，属于盐的是 __________。

(2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是______。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______ mol。

A. 该混合气体中一定含有乙烯

B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔

C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

(1)平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是___ (填字母)

a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂

(2)合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和___；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是______；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是___（填写元素符号）。

(3)橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是__。

(4)饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式_________。

(5)最好使用加碘食盐．是因为碘是人体内合成____激素的主要原料，缺碘会引起疾病。加碘食盐加入的是碘酸钾，其化学式为_____，其中碘元素的化合价为____；在食物中_____等海产品中含碘较多。

（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_______（写出化学式）。

（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为______（写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。

（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

①该样品中AlN的质量分数为_____。

②所用NaOH溶液的浓度为___mol/L。

A.放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移

B.通入乙醇的电极是正极

C.该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D.用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

（1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为：2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH=akJ·mol－1

①相同条件下，H2O2分解时，使用催化剂，不会改变的是___（填标号）。

A.反应热 B.反应速率 C.活化能 D.生成物

②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2+2H+，第二步反应的化学方程式为___。

（2）已知：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)。将1molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

①该反应的速率v=k ca(O2)·cb(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是___（填标号）。

A.温度升高，k增大

B.使用催化剂，k不变

C.平衡后分离出水蒸气，k变小

D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大

②T1___T2（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。

③T2时，HCl的平衡转化率＝___。

A.实验装置Ⅰ：检查装置的气密性

B.实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

C.实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.实验装置Ⅳ：定容

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-

C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点，两溶液中含有相同量的OH－

【题目】将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 0.1 mol·L－1·min－1

C. 0 mol·L－1·min－1D. 0.125 mol·L－1·min－1