A. 40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

C. 60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

D. 30℃时，将35g硝酸钾和35g 食盐同时溶于100g水中，溶液蒸发时，先析出的是氯化钠

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： ？？，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为相同的温度下测量，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B

B.此时，B的平衡转化率是

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C，B的平衡转化率不变

A.NO2是氧化剂，H2O是还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

则下列分析与判断不正确的是

A、M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B、M中有两种溶质的有（2）和（4）

C、（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

D、（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3

A.O2在b极得电子，最终被还原为

B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C.该电池工作时，经“交换膜2”移向b极

D.H2参与的电极反应为：

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

A.1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B.40 g NaOH固体溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为40%

C.标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

D.1 L物质的量浓度相同的溶液，所含溶质的质量一定相同

A.Q是I－

B.a点时溶液中的阳离子有Fe2＋和Fe3＋(不考虑H+)

C.b点时溶液中的阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D.ab区间发生的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

A. 0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为

B. 在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2

C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为

D. 46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7