（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

（4）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

【题目】环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，。下列叙述正确的是

A.过硫酸钠含个过氧键

B.若参加反应，共有个被还原

C.室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

(1)该物质的分子式是___________________。

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________。

(3)1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH___________ mol。

(1)反应①，用 O2 氧化，反应条件为_________________。

(2)反应③的化学方程式是___________________。

(3)用 18O 标记乙醇分子中的氧原子，反应⑤生成物中含 18O 的物质结构简式是______________。

已知：①R—Cl R—COOH

② R1CH2R2

③RCOOR1+R2CH2COOR3 +R1OH

(1)A 可与NaHCO3 溶液反应，其结构简式是____________。B 中含有的官能团是─COOH 和______________。

(2)D 的结构简式是_______________。

(3)D→E 反应会生成副产物 Y(分子式为 C17H32O6)，生成 Y 的化学方程式是_______。

(4)E→F 为两步连续氧化反应，中间产物 X 可发生银镜反应，X 的结构简式是____。

(5)H 的结构简式是________________。

(6)I 的分子式为 C5H8O2，能使Br2 的 CCl4 溶液褪色，H→J 的反应类型是________。

(7)由K 经两步反应可得到化合物 M，转化路线如下：

环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M 的结构简式补充完整：____________。

已知：i．RCH2BrR—HC=CH—R′

ii．R—HC=CH—R′

iii．R—HC=CH—R′(以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基)

(1)A 属于芳香烃，其名称是_____________。

(2)B 的结构简式是___________________。

(3)由 C 生成 D 的化学方程式是___________________。

(4)由 E 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是_____________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_________________。

(5)试剂 b 是__________________。

(6)下列说法正确的是______________(选填字母序号)。

a．G 存在顺反异构体

b．由 G 生成 H 的反应是加成反应

c．1 mol G 最多可以与 1 mol H2 发生加成反应

d．1 mol F 或 1 mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 molNaOH

A.第①组反应固体X中不含Fe

B.第②组反应中全部被氧化为

C.第③组并结合所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：

D.第④组反应中既是氧化剂又是还原剂

【题目】是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量比是

A.混合的、B.混合的、PbO

C.混合的、、PbOD.混合的、、PbO

查阅资料可知：

①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol

②SnCl4易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

回答下列问题：

(1)a管的作用是__________。

(2)A中反应的离子方程式是__________。

(3)D中冷却水的作用是________________。

(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。

(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是________。

(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为__________。