A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. 气态氢化物的稳定性：Z>W

D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

A.配制400mL上述溶液可选用500mL容量瓶

B.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.01molL﹣1

C.该注射液为一种分散系，但不能产生丁达尔现象

D.可用新制氢氧化铜悬浊液检验人体尿液中是否含有葡萄糖

①钴不是主族元素；②Cl2不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+

A.①②③④B.仅①②④C.仅②③④D.仅①③④

下列说法错误的是

A．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应达到平衡时，X的转化率为50%

D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。

(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。

(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。

请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三

(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

【题目】向密闭容器中充入物质的量浓度均为的和，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强关系如图所示。下列说法不正确的是

A.平衡时CO与的物质的量比为1：1

B.、、、由大到小的顺序为

C.1100℃，条件下，该反应10min时达到平衡点X，则

D.X点对应温度下，该反应的平衡常数为

(1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。

(3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)

② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置____。

按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴人气袋中至充分反应。

（1）为测定反应生成气体的总体积滴稀盐酸前必须关闭______打开____（均填“K1”、“K2”或“K3”），导管A的作用是________。

（2）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K1?________。

（3）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_______（用含有x、y的代数式表示）。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。