A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

A.该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化

B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

C.进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D.若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的

(1)R的某种氧化物为淡黄色固体，写出该氧化物的一种用途：_____。

(2)单质Y与乙的浓溶液共热产生两种无色气体，现用图2的装置检验这两种气体。B中试剂名称为_____；C中酸性KMnO4溶液的作用为_____。若C中溶液颜色褪尽，D中澄清石灰水变浑浊，则此现象不能证明产物中_____(化学式)气体的存在。

(3)写出铜和甲的稀溶液反应的离子方程式_____。

(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____。

(2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为___________。

(3)石墨的晶体结构如图所示，如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金钢石”)。

(4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)

图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其分子结构如图，1molC分子中π键的数目为___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞与干冰的晶胞相似，已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，则两个最近C60分子间的距离为___________nm(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为NA)。

回答下列问题：

(1)在质谱图中，A的最大质荷比为_____。

(2)B的结构简式为_____，D中所含官能团名称为_____。

(3)C到D的化学反应方程式为_____，反应类型_____。

(4)A有多种同分异构体，其中一种为链状结构，核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为2：1，其结构简式为_____。

(5)已知：，根据上述流程，以ClCH2CH＝CH2和对甲基苯酚为原料制备，写出合成路线_____(无机试剂任选)。

【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是

A. 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B. 缩小容器容积，平衡右移，△H减小

C. 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

①利用减碳移位法书写出对应烷怪的同分异构体：

②判断各同分异构体中等效氢的数目。判断等效氢的规律为同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子上的甲基氢原子等效；位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。

③用卤素原子取代等效氢原子，有几种不同的氢，其一元取代物就有几种。

分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.6种B.7种C.8种D.9种

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

【题目】ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)X(s) H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是

A.ToC时，该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

D.ToC时，在d点加入一定量X可达到c点

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①写出甲元素周期表中对应的位置__________。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性