A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应

B.石墨比金刚石更稳定

C.金刚石比石墨更稳定

D.破坏1 mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石的化学键所放出的能量

离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性

含金属元素的化合物不一定是离子化合物

由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

熔融状态能导电的化合物是离子化合物

由分子组成的物质中一定存在共价键

A. B. C. D.

（1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为_______

（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。

（3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

①写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。

②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）

A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。

（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。

(1)常温下，0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为12。原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氢钠浓溶液，观察到红褐色沉淀和无色气体，用离子方程式解释产生该现象的原因________。

(3)工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3，再经过处理最终得到Pb。

①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。

②用离子方程式解释Na2CO3的作用________。

③用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大。原因是________。

(4)25℃时，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示：

①请写出OAB段的离子方程式________。

②当pH＝7时，溶液中主要含有哪些离子________。(除H+和OH-外)

已知：a.含I2的溶液呈黄色或棕黄色。b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。

Ⅰ.甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如下：

回答下列问题：

(1)甲同学利用实验②中i和ii证明Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应存在限度，实验i中的现象是________，实验ii中a是________(化学式)溶液。

(2)用离子方程式表示实验②iii中产生黄色沉淀的原因________。

Ⅱ.乙同学：利用色度计对Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应进行再次探究

（实验过程）

实验中溶液的透光率数据变化如图所示：

回答下列问题：

(3)乙同学实验③的目的是______。

(4)乙同学通过透光率变化推断：FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是______。

(5)乙同学根据氧化还原反应的规律，用如图装置(a、b均为石墨电极)，探究化学平衡移动与I-与Fe2+浓度及还原性强弱关系，操作过程如下：

①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe3++2I—2Fe2++I2向正反应方向进行，b作______(填“正”或“负”)极，还原性I—＞Fe2+。

②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol/LFeSO4溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性Fe2+_____I—(填“＞”或“＜”)。

(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程，得出的结论有______。

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ）

A.容器内的压强不再改变B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.SO2的转化率不再改变D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

（1）物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；

（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________

（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。

【题目】在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )

A. 在该温度下平衡常数K＝1

B. 平衡常数与反应温度无关

C. CO的转化率为50%

D. 其他条件不变改变压强平衡不移动

【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体

②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

④、MgO、均属于碱性氧化物

⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

⑥电解熔融的可制得金属铝

A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤

(1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：

基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______(用元素符号表示)，其原因为___________ .

(2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。

(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6 ________HIO4(选填">"或"<"“=”)。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).

(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有________个131I原子，晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。

(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋周围紧邻的K＋个数为_______个。KI晶体的密度为ρg.cm-3 ,K和I的原子半径分别为rkcm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 KI晶胞中的空间利用率为_______. ［空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可］