①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。

(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为________________________。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_____(结果保留一位小数)。

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。

(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______）

A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液

B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度

C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失

D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度

【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（ ）

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)

D.在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

A. 电池工作时，正极附近的pH降低

B. 当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移

C. 负极反应为4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

（1）R核外电子排布式为__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。

（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为 nm(用含ρ、NA的计算式表示）。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

请回答下列问题：

(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A.NaOH溶液　　　　　B.氨水　　　　　　　　C.CO2　　　　　　　　D.HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_______________________________________________。

(3)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH＝b发生反应的离子方程式为___________________________________________；

检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是_________________________________________。

(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式_____________________________________。

【题目】在2 L的密闭容器中充入3 mol Z，发生反应：3Z(g) 2X(g)＋Y(g)　ΔH＜0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A.升高温度，平衡常数增大

B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率

C.Q点时，Z的转化率最大

D.平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

（1）A结构简式为_____________。

（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。

（3）C→D第①步的化学方程式为____________。

（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。

i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。

【题目】在某体积可变的密闭容器中加入一定量的A、B，发生反应mA(g) nB(g)ΔH==Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，B的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示。下列说法正确的是

A.m＞n

B.100℃时达平衡后，再向容器中充入一定量的A，再次达到平衡时，B物质的量浓度增大

C.温度不变，压强增大，B的质量分数减小

D.容器容积不变，温度升高，平衡常数减小