（1）W原子L层电子排布式为__________________W3空间构形是__________________

（2）X单质与水反应的主要化学方程式______________________

（3）化合物M的化学式______________其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是__________________________。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有____________________，O-C-O的键角约__________

（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=_________________。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___________________________________________

（6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________________________________________g·cm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm。

【题目】下列离子反应方程式正确的是

A.向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

B.向足量的NaOH溶液中逐渐滴入溶液：

C.向明矾溶液中滴加溶液到生成的沉淀质量最大时：

D.向溶液中通入足量氯气：

【题目】A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

当时，属于 ______ 分子填“极性”或“非极性”．

当时，A与B形成的晶体属于 ______ 晶体．

若A元素的原子价电子排布为，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ 用元素符号表示。

已知某红紫色配合物的组成为该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ______ ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质化学式是 ______ 。

金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ______ 。

①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu

③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③④B.①②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

【题目】已知2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　）

A. 升高温度，可以加快反应速率

B. 在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3

C. 使用催化剂是为了加快反应速率

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

【题目】在等温等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是( )

A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同

B.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同

C.达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA

D.达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的

A.金刚石、石墨、C60 互为同素异形体

B.异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体

C.CH4与C3H8一定互为同系物

D.35Cl 与37C1 是氯元素的两种核素，互为同位素

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B.甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

【题目】将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol