在一定条件下.将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应.平衡后测得X.Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nXnY的关系如图所示.则X.Y的反应方程式可表示为( )A．2X+Y?3ZB．3X+——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比

的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　　）

A．2X+Y?3Z

B．3X+2Y?2Z

C．X+3Y?Z

D．3X+Y?Z

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某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推断中正确的是（　　）
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-；
③充电时，Ni（OH）₂为阳极；
④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（　　）

A．2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂

B．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

C．O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．Fe=Fe³⁺+3e^-

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关于原电池的说法正确的是（　　）

A．在正极上发生氧化反应

B．化学性质相对活泼的金属为负极

C．在外电路电子从正极流出

D．在负极上发生还原反应

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将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃测得平衡时混合物总的物质的量为
5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO₂的转化率．
（3）求平衡常数．

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已知反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）
根据图形推测：
（1）P₁

＞

P₂ （填＞或＜）
（2）a+b

＜

c （填＞或＜）

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可逆反应C（固）+H₂O（气）?CO（气）+H₂（气）△H＞0 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化（填写变大、变小或不变）？化学平衡怎样移动（向左、向右或不变）？
（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压（减小体积）；（5）使用催化剂

	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
正反应速率
逆反应速率
平衡移动方向

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下列各情况，Fe片腐蚀最快的是

⑤

，最慢的是

④

，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

⑤②①③④

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可逆反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（　　）

A．减小容器体积

B．降低温度

C．加入催化剂

D．充入惰性气体

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可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（　　）

A．A的转化率增大

B．平衡向逆向移动

C．平衡没有移动

D．上述三种情况都有可能

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