(1)AgNO3的水溶液呈酸酸性.实验室在配制AgNO3的溶液时.常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中溶于较浓的硝酸中.然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度用蒸馏水稀释到所需的浓度.以抑制其水解．(2)氯化——青夏教育精英家教网—

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（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先

溶于较浓的硝酸中

，然后再

用蒸馏水稀释到所需的浓度

，以抑制其水解．
（2）氯化铝水溶液呈

酸

性，原因是：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

．
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的

氢氧化钠

以抑制其水解．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

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在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol?L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO₃）：a mol?L^-1．
（1）0min～4min内生成O₂平均速率v（O₂）=

0.01

mol?L^-1min^-1
（2）达到平衡时c（O₂）=c（SO₂），则a=

0.05

mol?L^-1，在坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线

．
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol?L^-1的是

．

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

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下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（　　）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（　　）

A．氢氧化钠溶液

B．氯化钠溶液

C．氯化铵溶液

D．碳酸钠溶液

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在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（　　）

A．2molA和1molB

B．1molA和1molB

C．1molA和2molB

D．1molB和1molC

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在一密闭容器中，反应 a A（g）?b B（g）达平衡后．保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则下列说法正确的是（　　）

A．平衡向逆反应方向移动

B．物质A的转化率减少

C．混合气体的平均相对分子质量变小

D．a＞b

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对于可逆反应：mA（S）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数与温度（T）的关系如图甲或压强（P）的关系如图乙．

下列说法正确的是（　　）

A．使用催化剂，C的质量分数增大

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中计量数关系是：m+n＞e+f

D．图中：T₁＜T₂； P₁＜P₂

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反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）

A．V（O₂）=0.01 mol/（L?s）

B．V（NO）=0.008 mol/（L?s）

C．V（H₂O）=0.003 mol/（L?s）

D．V（NH₃）=0.004 mol/（L?s）

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NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N₂ 和CO₂，对此反应下列叙述中正确的是（　　）

A．使用催化剂不能改变反应速率

B．降低压强能使反应速率加快

C．改变压强对反应速率没有影响

D．升高温度能加快反应速率

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．常温下，10 mL 0.2 mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH₃COONa．X中离子总浓度＜Y中离子总浓度

C．0.1 mol/LNa₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

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