A.丙不能与水发生反应

B.己和氯气反应的产物只有一种

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属

A. WZ的水溶液呈碱性

B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10

B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)

A.X和R的简单离子半径：X < R

B.Z、Q的气态氢化物的稳定性：Z > Q

C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

D.上述五种元素中有两种元素是金属元素

【题目】已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列说法正确的是(　　)

A.PbO2为还原剂，具有还原性

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol

D.酸性环境下PbO2的氧化性弱于

【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.升高温度，c(HS)/c(S2)减小

C.加入CuSO4固体，HS浓度减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C.碳酸铵与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.Cu(OH)2与H2SO4溶液反应：H+＋OH-=H2O

A.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

B.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

C.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

D.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

C.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl

D.冰表面第二层中，H+浓度为5×103 mol·L1（设冰的密度为0.9 g·cm3）