（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是______。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。

（3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。

（5）由上述实验得出的结论是______。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

关于它们的下列表述正确的是（ ）

A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.a=bD.2b=c

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

【题目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入水时，溶液中c(OH－) 增大

B. 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小

C. 通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大

D. 降低温度，促进NH3·H2O电离

A.AB.BC.CD.D

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

A.X分子中不存在手性碳原子

B.一定条件下，X可以发生加聚反应

C.1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D.1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH