A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置___；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是___，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是___；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为___，M的水溶液显酸性的缘故是___(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是___。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强

C.反应HX+Y-=HY+X-能够发生

D.25℃时，0.1 mol/L HX溶液的pH约为4

【题目】图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）

A. 降低温度B. 增大Y的浓度

C. 加入催化剂D. 增大体系压强

(i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物

(iii)1molA慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。

a．确信有碳碳双键 b．有两个羧基 c．确信有羟基 d．有－COOR官能团

（2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。

（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。

（4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。

（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__。

（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。

（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为___。

②A中达到平衡时CO2的转化率为___。

③a=___。

（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式___。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式___；在t2时所得溶液的pH约为___。

A.该有机物的分子式为C8H9O4Br

B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应

C.能发生酯化反应、水解反应、氧化反应

D.1mol该有机物与NaHCO3溶液反应时，最多消耗1molNaHCO3

A. 3甲基1，3丁二烯

B. 2羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3氨基丁酸

【题目】在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A.B的转化率降低B.平衡向正反应方向移动

C.x+y<zD.C的体积分数增大

已知：①TBP、D2EHPA、TOA都是难溶于水的液态有机物，对萃取特定物质有较强的选择性，常用作萃取剂。

②萃取剂TBP对H3PO4和Fe3+有较强的萃取作用，但对Ca2+有一定的萃取作用。

③萃取剂D2EHPA仅对Fe3+有较强的萃取作用。

回答下列问题：

（1）“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为______。

（2）“除氟”时发生反应的化学方程式为______。

（3）“目的1”是______。

（4）“目的2”分离出的有机层中除H3PO4外，还有少量某金属阳离子。去除有机层中该阳离子的方法是用含H2SO4的磷酸洗涤，反应的离子方程式为______。

（5）“反应”时先在磷酸中加入KCl，再加入TOA，TOA的作用是______。

（6）“反应”中，TOA的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ（含磷元素微粒占全部含磷粒子的物质的量分数）随pH的变化如图所示。

“反应”中，当pH=______（填选“2.2”、“4.5”、“9.5”或“12.4”）时，停止加入TOA。