【题目】在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)B.υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C.υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)D.υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。

（2）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。

（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是______________。

（4）定性分析产物

【题目】在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D.10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)

A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

B.碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32－

C.水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-

D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

A. d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0在高温下能自发进行

C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因___________________________________________。

(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。

Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

(2)判断滴定终点的现象是_________________。

(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.01 mol·L－1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，试回答下列问题：

(4)步骤①发生的化学反应方程式为__________；加入的指示剂是____________。

(5)步骤②应使用________式滴定管。

(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________。(填标号)

A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线

B．锥形瓶水洗后直接装待测水样

C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％