【题目】从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

【题目】Ⅰ（1）尼泊金酯()是国际上公认的广谱高效食品防腐剂,是国家允许使用的食品添加剂。下列对尼泊金酯的判断不正确的是__________(填选项序号)。

a. 能发生水解反应

b. 能与FeCl3溶液发生显色反应

c. 分子中所有原子都在同一平面上

d. 与浓溴水反应时,1mol尼泊金酯消耗1molBr2

（2）写出“间甲基苯乙烯”的结构简式:__________。

（3）写出“苯酚钠中通入少量的二氧化碳”的化学方程式:__________。

Ⅱ.已知某反应为:

。

（4）M分子中官能团名称__________。

（5）1mol M完全燃烧需要__________ molO2。

（6）有机物N不可发生的反应为______。

A.氧化反应 B.取代反应 C.消去反应 D.还原反应 E.加成反应

（7）物质N与H2反应生成的P(结构简式为)发生缩聚反应产物的结构简式为_____________________。

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③_______________。

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：____________________。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：____________________。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：__________；___________。

【题目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是______________________。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：________。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极

发生的电极反应可表示为：__________________________。

【题目】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是_________________________________________________；

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

______________________________________________________________________________；

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有______________________；

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为___（填代号）。

a．KMnO4b．(NH4) 2S c．H2O2d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、_________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）__________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______________________，直到______________________________，用KMnO4标准溶液滴定时应选用___滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1

B. 已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为△H=-57.4kJmol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，则△H1＜△H2

已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑

（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 。

（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。

（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。

（4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。

（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 mol。

A.二氯甲烷有两种同分异构体

B.分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和

C.分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D.分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C-O-CH3和CH3CH2OH