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【题目】氮元素是一种重要的非金属元素,可形成多种化合物。试回答下列有关问题:
(1)①已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJmol-1。对于该反应,改变某一反应条件,(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是___(填代号)。
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJmol-1。820℃时,在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,若甲中CO的转化率为40%,则该反应的平衡常数为___;乙容器吸收的热量为___。
甲 | 乙 |
0.10molH2O | 0.20molH2 |
0.10molCO | 0.20molCO2 |
(2)氨水常用作沉淀剂,已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33,向浓度均为0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水,首先生成的沉淀是___(填化学式)。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气,已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJmol-1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式___。
(4)纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.2molL-1HN3的溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。
①根据图象写出HN3的电离方程式:___。
②下列说法正确的是___(填序号)。
A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B.常温下,向0.2molL-1HN3的溶液中加水稀释,则不变
C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1molL-1NaOH溶液的体积相同
D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系:2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)
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【题目】有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A.
20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图
B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: 2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
C. (1)、(4)两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) >c(OH-)
D.
用(4)滴定(1),滴定曲线如图,可用酚酞作指示剂
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【题目】常温下,向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液,溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.可选酚酞或甲基橙作指示剂
B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子
C.V=20mL时,溶液中水电离的:c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2
D.c点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B.滴定过程中不慎有液体溅出
C.滴定前仰视读数,滴定后读数正确
D.碱式滴定管未用待测液润洗
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【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:QkJ |
下列说法中,不正确的是( )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
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【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2molL-1的盐酸进行滴定,结果偏高,试分析可能由下列哪些实验操作引起的( )
A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出
D.读酸式滴定管开始时仰视,读终点时俯视
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【题目】下列实验、现象及相关结论均正确的是
A | B | C | D | |
实验 | ||||
现象 | 品红褪色 | 最后试管有浅黄色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色,且30s不复原 | 出现白色沉淀 |
结论 | SO2 有强强氧化性 | 有机物中含有溴原子 | 滴定达终点 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C. 在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是
A.由图1可知,,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应
C.图3中,点3的反应速率:v正>v逆
D.图4中,若,则a曲线一定使用了催化剂
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【题目】下列设计方案都正确的是( )
A.制备绿矾(FeSO47H2O):将FeSO4溶液在空气中低温蒸发即得绿矾
B.将0.1000mol/L的KMnO4溶液装在碱式滴定管中滴定未知浓度的过氧化氢溶液,读出消耗的高锰酸钾的体积即可求出过氧化氢的浓度
C.探究催化剂对H2O2分解速率影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
D.用一定浓度的盐酸标准液滴定未知浓度的氨水,可选用酚酞作指示剂
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