工业上以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3).碳酸钠.氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7?2H2O).其主要反应为:(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8Na2Cr——青夏教育精英家教网—

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（2013?浦东新区一模）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃

C．反应（1）表明，高温下O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na₂SO₄固体，平衡向左移动

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（2013?浦东新区一模）在NH₄HSO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，下列离子方程式一定错误的是（　　）

A．NH₄⁺+2HSO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-→2BaSO₃↓+NH₃?H₂O+2H₂O

B．NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

C．NH₄⁺+3HSO₃^-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₃↓+SO₃^2-+NH₃?H₂O+3H₂O

D．2NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+3OH^-→BaSO₃↓+2NH₃?H₂O+H₂O

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（2013?浦东新区一模）取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

A．混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-8 mol/L

B．混合溶液中c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）

C．混合溶液中c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）

D．混合溶液中c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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（2013?浦东新区一模）如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）

A．若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝

D．若A为水，B为CaC₂固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色

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（2013?浦东新区一模）在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．0.225mol/L

B．0.30mol/L

C．0.36mol/L

D．0.45mol/L

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（2013?浦东新区一模）将等物质的量的NaOH和Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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（2013?浦东新区一模）结合图判断，如下叙述正确的是（　　）

A．I和 II中负极均能产生气泡

B．I和 II中正极均能产生气泡

C．I和 II中负极反应均是Fe-2e→Fe²⁺

D．I和 II中正极反应均是2H⁺+2e→H₂

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（2013?浦东新区一模）把有机物

氧化为

，所用氧化剂最合理的是（　　）

A．O₂

B．酸性KMnO₄

C．银氨溶液

D．溴水

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（2013?浦东新区一模）用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．用图Ⅰ所示装置除去CO₂中含有的少量HCl

B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na₂SO₄的混合溶液

D．用图Ⅳ所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

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（2013?浦东新区一模）向盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是（　　）

A．甲乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有

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