相关习题
 0  202268  202276  202282  202286  202292  202294  202298  202304  202306  202312  202318  202322  202324  202328  202334  202336  202342  202346  202348  202352  202354  202358  202360  202362  202363  202364  202366  202367  202368  202370  202372  202376  202378  202382  202384  202388  202394  202396  202402  202406  202408  202412  202418  202424  202426  202432  202436  202438  202444  202448  202454  202462  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】已知Ⅰ:BiOH3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O,Ⅱ:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断不正确的是(

A.反应Ⅱ中,当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA

B.任何条件下,都存在氧化性:C12NaBiO3MnO4-

C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3与王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物)反应制取,说明Bi3+不能被硝酸氧化

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定NaHCO3Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

按图组装仪器并检查装置的气密性。

实验前称取1790g样品,从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止, 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

实验结束后测得U型管增重 8.80g

1B瓶中装的试剂为______C装置的作用是__________________________

2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________

3)该样品中NaHCO3的质量分数为_____________

方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,进行有关计算。

请回答:实验中判断沉淀是否完全的方法是_____________________________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,随着工业的飞速发展,我国对氧化锌的需求量日益增加,成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物,Mn2+Pb2+Cd2+)制取氧化锌的工艺流程如图所示:

已知相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cu2+

Cd2+

开始沉淀

1.5

6.3

3.4

8.1

6.2

6.0

7.4

沉淀完全

2.8

8.3

4.7

10.1

8.2

8.0

9.4

回答下列问题:

(1)为保证锌渣酸浸的充分,先保持酸过量,且c(H+)=0.5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法:_______________

(2)为调节溶液的pH,则试剂X__________________(填化学式),且调节溶液pH的范围是____________

(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_______________,发生反应的离子方程式为_____________

(4)“过滤所得滤渣的主要成分是_____________________(填化学式)

(5)写出碳化合成的化学方程式:_____________________;“碳化合成过程需纯碱稍过量,请设计实验方案证明纯碱过量:_____________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(C1O2)易溶于水,是一种处理水的高效安全消毒剂。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的流程如下。已知NCl3晶体在95℃就会发生爆炸性分解,在热水中易分解,在空气中易挥发。下列说法错误的是(

A.除去C1O2中的NH3可选用饱和食盐水

B.电解时,发生反应的化学方程式为NH4C1+2HCl3H2↑+NCl3

C.X溶液中大量存在的离子是Na+C1-H+

D.为保证实验的安全,在电解时要控制好反应温度

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反应装置如下图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈的水解反应,遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________

(2)仪器D的名称是___________

(3)乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2

①乙装置F中充满Cl2,则E中所盛放的溶液为_____________(填溶液的名称)。

②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________

A 98%浓硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 浓HNO3+Na2SO3

(4)上述装置的正确连接顺序为________________、丁、________________(用甲、乙、丙表示,可重复使用)。

(5)B装置中从a口通入冷水的作用是_________;C装置的作用是_______________

(6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应,会产生白雾,则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为________

(7)若反应中消耗氯气的体积为1.12L(已转化为标准状况,SO2足量),最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g,则磺酰氯的产率为______________(保留三位有效数字)。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )

A.铝片与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】俗名为臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

A. 0.1 mol·L1Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子数为6NA

C. 78 g Na2S中所含离子总数为2NA

D. 标准状况下,2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】甲醇作为可再生能源,越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

化学反应

500℃平衡常数

焓变

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

K12.5

ΔH1=-116 kJ·mol1

CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)

K21.0

ΔH2=+41 kJ·mol1

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

K3=?

ΔH3=?

1)反应③的K3__ΔH3___

2)对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)

3500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol·L1)分别为0.10.80.30.15,则此时v__v(“>”“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】已知XYZ三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。XY可形成化合物X2Y3Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

1X元素原子基态时的电子排布式为___,该元素的符号是___

2Y元素原子的价层电子的电子排布图为___,该元素的名称是___

3XZ可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为___

4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4H2O,该反应的化学方程式是___

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】如图所示,AF为石墨电极,BE为铁片电极。按要求回答下列问题。

1)打开K2,合并K1B___极,A极的电极反应为___

2)打开K1,合并K2E___极,F极的电极反应为___

3)若往U形管中滴加酚酞,进行(1)(2)操作时,ABEF电极周围能变红的是___,原因是___

查看答案和解析>>

同步练习册答案