(1) 烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。

(2) 反应③的反应类型为_______________。

(3) C的结构简式为_________________________。

(4) 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。

(5) 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。

①能发生水解反应和银镜反应；

②能与FeCl3发生显色反应；

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）

A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4NA

B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

A.pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B.将100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)

D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)

A.常温下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)

D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，将通入足量水中，生成的分子数为

B.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有，转移的电子数一定为

C.15g乙烷与1mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为

D.中含有的质子数和中子数均为

（1）仪器a的名称为____________________。

（2）A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。

（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。

【题目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶有一种溶质，则上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。

(2)若四种离子的关系符合②，则溶质为________________________。

(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是______(填图像符号)。

(4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol

回答下列问题:

（1）CO的燃烧热为____________________。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。

（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

A．2n(CO2)=n(N2)

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变

D．容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________

图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大