【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______

②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）

①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______

②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H<0

【题目】（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；

A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C 容器内压强保持不变

D 混合气体的密度保持不变

（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_______。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。

A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）

②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：_______

③F点溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写）

A 白色沉淀转化为红褐色沉淀 B 白色沉淀不发生改变

C 红褐色沉淀转化为白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得无色溶液

②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。

（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的操作方法是_______。

（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有_______个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为_______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

（4）SO2分子的空间构型为_______

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；

2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。

则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_______。

A.硫粉在空气中燃烧B.澄清石灰水和碳酸氢钠溶液反应

C.锌粉加入到溶液D.氯气通入溶液中

下列叙述中不正确的是（　　）

A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

【题目】双酚A()是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：

丙烯双酚A

下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol 双酚A最多可与2 mol Br2反应

B. G物质是乙醛的同系物

C. E物质的名称是1-溴丙烷

D. 反应③的化学方程式是＋O22CH3COCH3＋2H2O