回答下列问题：

（1）Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，价电子数目与铜完全相同，基态Ag原子的价电子排布图为__。

（2）CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为__，写出一种与CO互为等电子体的阴离子的离子符号__，C、N、O三种元素中第一电离能最大的为__(填元素符号)；CO与Ni在高温下可以生成Ni(CO)4，Ni(CO)4中Ni的d轨道是10电子构型，即4s轨道的两个电子也进入3d轨道，外层的s轨道和p轨道形成四个杂化轨道，这种杂化方式为__杂化。据此推测Ni(CO)4的空间构型为__，Ni与CO之间的化学键为__。

（3）一些氧化物的熔点数据如下表所示：

表中氧化物之间熔点差异的原因为__。

（4）晶体银的晶胞如图2所示。

①晶体银的堆积方式为__。

②若NA表示阿伏加德罗常数的值，Mg·mol-1表示银的摩尔质量，dcm表示银原子的直径，则晶体银的密度可表示为__g·cm-3(用含NA、M、d的代数式表示)。

【题目】合成氨及甲醇生产中微量的羰基硫(COS)也可引起催化剂中毒失活，常采用水解法进行羰基硫的脱除，反应原理为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)。

回答下列问题：

（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-18kJ·mol-1。若氢气还原法脱除羰基硫的热化学方程式为COS(g)+H2(g)CO(g)+H2S(g) △H=-17kJ·mol-1，则水解法脱除羰基硫对应的反应热△H=___。

（2）T℃时，向体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2molCOS(g)和2molH2O(g)，发生反应COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。

①COS的平衡转化率：甲__乙(填“>”“<”或“=”)，理由是__。

②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是__(填选项字母)。

A.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

B.H2O和CO2的消耗速率相等

C.混合气体的总压保持不变

D.H2S和CO2的体积分数之比不再变化

③乙中反应开始时压强为p0，由反应开始至达到平衡状态用时5min，达到平衡时c(H2S)=0.2mol·L-1，用COS(g)的浓度变化表示的平均反应速率为__；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数Kp=__。

（3）某实验室对羰基硫水解催化技术进行研究，发现在实验条件下，仅改变温度，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图1所示，温度高于200°C羰基硫转化率减小，可能的原因为__(任写两条)；若保持温度为250℃，仅改变水蒸气含量，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图2所示，该图所得结论与根据方程式理论分析所得结论__(填“是”或“否”)一致，造成此结果可能的原因为__。

（1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 molCO和6 molH2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

则反应CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为 ___________________________________。

②请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×105 mol/L时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

A.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.电解一段时间后，溶液的pH变小

C.阴极除锈过程中，电子由负极流向铁制钥匙

D.除锈过程中，阴极下方有锈渣堆积

A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

C.用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

A.室温下，N的稳定性强于M

B.有机物N存在顺反异构

C.任何时间段内M的产率一定低于N的产率

D. △H=-(E2-E1)kJ·mol-1

【题目】一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，测得反应的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）

A.达到平衡时，容器I和容器II中正反应速率：v I(H2)>vII(H2)

B.达到平衡时，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1

C.达到平衡时，容器I和容器II中的转化率：αI (CO)=αII(H2O)

D.达到平衡时，容器II和容器I中的平衡常数：KII>KI

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”）．此温度下水的离子积KW=_____．

(2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液中，由水电离出的氢离子浓度为_____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固体，则对水的电离有______作用。（填“促进”或“抑制”）

A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常数：Kh≈10-9

D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体