用如图所示装置不能达到有关实验目的是( )A．用甲图装置证明ρB．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性——青夏教育精英家教网—

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（2013?信阳二模）用如图所示装置不能达到有关实验目的是（　　）

A．用甲图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）₂

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

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事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律．如：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，则你认为下列方程式中不正确的是（　　）

A．2Na₂O₂+2Mn₂O₇?4NaMnO₄+O₂↑

B．2Na₂O₂+2N₂O₃?4NaNO₂+O₂↑

C．2Na₂O₂+P₂O₃=Na₄P₂O₇

D．2Na₂O₂+2N₂O₅=4NaNO₃+O₂↑

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过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）

A．MnO₂

B．H₂S

C．稀盐酸

D．NaHCO₃

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

C．一小块金属钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^-+H₂O

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在下列反应中，Na₂O₂只表现出强氧化性的是（　　）

A．2Na₂O₂+2CO₂?2Na₂CO₃+O₂

B．Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄

C．2Na₂O₂+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂

D．5Na₂O₂+2MnO₄^-+16H⁺=10Na⁺+2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

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（2012?濮阳二模）下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，78 g Na₂O₂中含有的阴离子数是2×6.02×10²³

B．常温下，1 L 0.1 mol?L^-1NH₄ NO₃溶液中含有的NH⁺₄数是0.1×6.02×10²³

C．常温常压下，22.4 L SO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×10²³

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2×6.02×10²³

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在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO^-₃

B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^-、HCO^-₃

C．Na⁺、Mg²⁺、NO^-₃、SO^2-₄

D．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO^2-₄

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下列叙述正确的是（　　）

A．Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀

C．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色不相同

D．Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行

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一定温度下，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），经2min后达到平衡，测得D的浓度为0.4mol/L，A与B的物质的量浓度之比为1：2，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）反应开始前投入B的物质的量

2mol

；
（2）x的值等于

；
（3）A的转化率为

%；
（4）2min内A的平均反应速率为

0.3mol/（L?min）

．

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1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

；该反应属于

加成

反应（填反应类型）．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：

a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出

．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是

除去乙烯中的CO₂和SO₂

；
（4）将试管c置于冷水中的目的是：

减少溴的挥发

．
（5）容器d中NaOH溶液的作用是

吸收溴蒸气

，所发生反应的离子方程式为：

Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O

．

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